Question

（10分）二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（2）A 中m 管的作用是                                             。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是             。

（4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                ;

E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是                                     ;

實(shí)驗(yàn)c的目的是                                       。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                            。

 

Answer 1

【答案】

(10分）（1）MnO₂+4HCl（濃）=== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）連通圓底燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下（2分）

（3）飽和食鹽水（1分）、

（4）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-（1分）  溶液變藍(lán)（1分）

（5）①探究c（Cl^-）對反應(yīng)的影響（1分）

探究c（H⁺）對反應(yīng)的影響（1分）

②c（H⁺）的大�。�1分）

【解析】略