16．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　　）
A．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
B．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)
C．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)溶液的Kw的數(shù)值大
D．b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c（H+）比a點(diǎn)大

分析 根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)醋酸濃度仍然大于鹽酸濃度，故A錯(cuò)誤；
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性比c點(diǎn)強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)氫離子濃度比a點(diǎn)小，對(duì)水的電離抑制作用小，所以b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c（H+）比a點(diǎn)大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖1：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均屬于金屬氧化物
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a為氮的氧化物，則a為（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印 機(jī)使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，如圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn) Fe3O4 的工藝流程：

已知：①工業(yè)綠礬中 FeSO4 的含量為 52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O 請(qǐng)回答下列問題：
請(qǐng)回答下列問題
（1）鐵的氧化物除Fe3O4•外，還有FeO、Fe2O3．
（2）檢驗(yàn)Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+的試劑是鐵氰化鉀溶液；
（3）在工藝流程中，通人適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O（或Na2SO4），從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品需要的操作依次是bcad（填寫序號(hào)）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
 
A．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
B．在2.4 g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
C．720 g C60晶體含有0.25NA個(gè)晶胞（晶胞如圖）
D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位鍵4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液K+、H+、SO42-、2-B．純堿溶液K+、SO42-、OH-、NO3-
C．澄清石灰水Na+、Fe3+、CO2、Cl-D．稀硫酸溶液Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-

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