10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)
D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

分析 PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較判斷；
A．鹽酸中的氯離子會被二氧化鉛氧化；
B．振蕩后反應(yīng)生成高錳酸根離子呈紫色；
C．反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
D．根據(jù)2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)離子方程式計(jì)算．

解答 解：加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；
B．充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故B正確；
C．反應(yīng)中氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4-，故C正確；
D.2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮?dú)怏w，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)閍、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；
②溫度過高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì)；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來氣化無煙煤，又可用來氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗24gC（s）時(shí)，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol CO2（g）時(shí)，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕?br />（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵
B．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
C．有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點(diǎn)的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　�。�
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)共價(jià)分子的說法正確的是（　�。�
A．都是極性分子
B．都是共價(jià)化合物
C．共價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱
D．溶于水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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