17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一樣都屬于兩性氫氧化物
C．硫化氫比硒化氫穩(wěn)定
D．鋰與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋰

分析 A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；
B．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性增強(qiáng)；
C．同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱；
D．Li的金屬性較弱，燃燒只生成一種氧化物．

解答 解：A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；
B．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性增強(qiáng)，則Tl（OH）3為強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱，則硫化氫比硒化氫穩(wěn)定，故C正確；
D．Li的金屬性較弱，燃燒只生成一種氧化物，則鋰與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋰，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　　）
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，具有較強(qiáng)的還原性．加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室中向加熱至80℃-90℃的濃硫酸中逐滴滴入甲酸，再緩慢加熱可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖1所示．

①請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項(xiàng)序號(hào)）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．
②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸、硫酸銅以及碳酸氫鈉制備甲酸銅，相關(guān)化學(xué)方程式為：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、制備堿式碳酸銅：NaHCO3固體，CuSO4•5H2O晶體$→_{研磨}^{i}$ $→_{熱水中反應(yīng)}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固體
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌．檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、制備甲酸銅：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，并減少甲酸銅晶體的損失．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說(shuō)明甲酸具有較強(qiáng)的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=1.85時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液時(shí)，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子無(wú)d電子，另一個(gè)原子有d電子
B．兩原子其核外全部都是s電子
C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒�，成為化學(xué)史上重要的里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．元素周期表有18個(gè)族
C．ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D．短周期指的是一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）D，金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭窘饎偸靖杀?br />（5）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 其可發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�
①取代反應(yīng)     ②加成反應(yīng)     ③水解反應(yīng)    ④酯化反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)     ⑥加聚反應(yīng)     
⑦氧化反應(yīng)    ⑧中和反應(yīng)．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑥⑦⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案