2.向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn),若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,則固體減少的質(zhì)量為( 。
A.6.4 gB.4.8 gC.2.4 gD.1.6 g

分析 向一定質(zhì)量的Cu、Fe2O3的混合物中加入HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,無血紅色出現(xiàn),溶液中沒有鐵離子,最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2,HCl中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水,由O原子、H原子守恒,則混合物中n(O)=n(H2O)=$\frac{1}{2}$n(HCl),用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,最終固體為Cu、Fe,固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量.

解答 解:向一定質(zhì)量的Cu、Fe2O3的混合物中加入HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,無血紅色出現(xiàn),溶液中沒有鐵離子,最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2
HCl中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水,由O原子、H原子守恒,則混合物中n(O)=n(H2O)=$\frac{1}{2}$n(HCl)=0.2L×1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol,
用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,最終固體為Cu、Fe,固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,
所以固體減少質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,注意守恒思想的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.簡要回答下列各題:
(1)鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳來撲滅,其原因是Mg能與二氧化碳反應(yīng)
(2)工業(yè)制印刷電路板的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)不能用手直接拿取金屬鈉,其理由是金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚
(4)工業(yè)上煉鐵用一氧化碳高溫還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1:1.
(6)自選合適的氧化劑,將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外,還可以用KSCN(填化學(xué)式),現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色.
(7)銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在水電離出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、Br-、NO3-B.K+、NH+4、CO32-、Br-
C.Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是( 。
A.Na  Mg  AlB.B  C  NC.Si  P  AsD.He  Ne  Ar

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.SiO2與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D.將氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列正確的是( 。
A.80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.1L1mol•L-1的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D.在鐵與鹽酸的反應(yīng)中,鐵的化合價(jià)顯+3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.易溶于水的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.以鐵屑為原料的制備流程如圖1:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,可用氫氧化鈉溶液吸收,下列吸收裝置正確的是圖2中的A.

(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是防止Fe2+的水解.若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae(按順序填寫).
a.過濾洗滌  b.蒸發(fā)濃縮  c.冷卻結(jié)晶  d.灼燒  e.干燥
(3)該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng).
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

裝置檢查氣密性后,先通一段時(shí)間N2,其目的為排出裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果.結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,其目的為防止液體回流(或倒吸).實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是CO2、CO.
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品.現(xiàn)設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測定.
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認(rèn)為以上方案中丙無法確定樣品的組成,理由是使用鹽酸溶解樣品,氯離子也可以被高錳酸根離子氧化.
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%(用含有a、b的代數(shù)式表達(dá))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料.以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖:

(1)加入Na2CO3溶液時(shí),確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成.
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-5 mol•L-1,調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9.
(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(4)若加熱不充分,制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH•yNi(OH)2.現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,定容至200mL.取出20.00mL,用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,試通過計(jì)算確定x、y的值(寫出計(jì)算過程).涉及反應(yīng)如下(均未配平):
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的過程如圖所示:

已知:
①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物.
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
(1)完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
(2)浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有NaAlO2、Na2SiO3(寫化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是Fe(OH)3
(3)調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 (寫化學(xué)式).
(4)該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH,若合并成一步調(diào)pH,酸性過強(qiáng),產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì),用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(5)100kg鉻鐵礦(含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%)最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg.
(6)用鐵作陽極,碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液,陽極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案