10．N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

分析 反應中有4mol N-H鍵斷裂，則參加反應的N2H4為1mol，根據(jù)方程式計算生成N2的物質(zhì)的量，氮氣分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵．

解答 解：反應中有4mol N-H鍵斷裂，則參加反應的N2H4為1mol，根據(jù)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）可知生成N2的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，氮氣分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故形成的π鍵為1.5mol×2=3mol，
故答案為：3．

點評 本題考查化學方程式計算、化學鍵，比較基礎，明確分子結(jié)構(gòu)即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑填在題后的橫線上，并按要求寫出有關反應的離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3）；除雜試劑Fe反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除雜試劑Cl2反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋過程中，下列數(shù)值逐漸減小的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是③；由水電離出c（H+）最小的是③（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）若將溶液⑤稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設氯氣與甲烷的體積比V（Cl2）/V （CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）設計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應：有同學認為只要檢驗裝置E中是否存在Cl-就可以，但老師認為該裝置有缺陷，否認了該同學的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學認真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液變橙色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒，目的為增大反應速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應記為反應①，則①的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學認為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現(xiàn)，即發(fā)生反應②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相關數(shù)據(jù)如下：
反應△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應①，與反應②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應在較低溫度下向右進行．
（4）步驟Ⅲ中，反應物TiCl4應避免接觸水，原因為防止TiCl4水解；反應結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學式），即可制得海綿鈦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　�。� KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學式可表示為（　�。�
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溴酸銀的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-3
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進行分離

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