Question

14．某日某地，一輛滿載砒霜（劇毒）的卡車發(fā)生交通事故，至使三十桶砒霜灑落在河水中，有關(guān)部門采取緊急措施，阻止大規(guī)模污染發(fā)生，已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應（砒霜的化學式用X表示）：X+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂O．
（1）根據(jù)上述反應推斷砒霜的化學式As₂O₃，砒霜屬于②（填序號）．
①非金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物
（2）根據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律判斷，對不慎灑落在河中的砒霜能（能或不能）用生石灰處理，理由是生石灰氧化鈣與河水反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 生成氫氧化鈣，砒霜與氫氧化鈣發(fā)生反應．

Answer 1

分析 （1）利用原子守恒定律，由反應的化學方程式推斷反應物的化學式；
酸性氧化物是指：與堿反應生成鹽和水的氧化物，依據(jù)酸性氧化物的概念結(jié)合砒霜與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物判斷；
（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，砒霜是酸性氧化物能與堿反應生成鹽據(jù)此解答．

解答 解：（1）由X+6NaOH═2Na₃AsO₃+3H₂O根據(jù)原子個數(shù)守恒規(guī)律可知，每個X中含有2個砷原子和3個氧原子，所以X的化學式是As₂O₃；
從反應As₂O₃+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂O，可知砒霜與氫氧化鈉反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，所以砒霜是酸性氧化物；
故答案為：As₂O₃；②；
（2）生石灰氧化鈣與河水反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 生成氫氧化鈣，砒霜與氫氧化鈣發(fā)生反應 As₂O₃+3Ca（OH）₂=Ca₃（AsO₃）₂+3H₂O，所以可以用生石灰處理，故答案為：能；生石灰氧化鈣與河水反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 生成氫氧化鈣，砒霜與氫氧化鈣發(fā)生反應；

點評 本題考查了原子守恒定律的應用，酸性氧化物的概念和性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．