8．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）
A．
鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．
工作一段時間后，a極附近溶液的C（OH-）增大
C．
工作時，c極為發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

分析 A、Zn為負極，鹽橋中的陽離子移向正極；
B、a為陰極，氫離子在a極放電，氫氧根離子濃度增大；
C、c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；
D、該裝置是原電池，鋅比鐵活潑，所以鋅為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、鹽橋中的鉀離子移向正極硫酸銅溶液，故A錯誤；
B、氫離子在陰極放電，生成氫氧根離子，故B正確；
C、c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、該裝置是原電池，鋅比鐵活潑，所以鋅為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子由Zn流向Fe，裝置中有Zn2+生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題通過圖象考查了鹽橋中離子移動方向、電解NaCl溶液時的電極反應(yīng)等原電池、電解池的原理，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下圖的曲線中b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質(zhì)
①若A是一種活潑金屬單質(zhì)，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物B、C的相對分子質(zhì)量之比為7：11，則實驗室制取C的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
③若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D是一種常見金屬單質(zhì)
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時應(yīng)加入少量D，其理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式說明）．
②若A是一種強氧化性酸，則B的化學式為Fe（NO3）3或Fe3（SO4）3．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強堿．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）若B是一種兩性氫氧化物，且無論D是強酸還是強堿，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系都成立．則用B中所含金屬元素的單質(zhì)、強酸及強堿來制取1mol B時，所需強酸及強堿的物質(zhì)的量之和以[n（H+）+n（OH-）計]的最小值為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　　）
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2- 半徑比F- 的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和S屬于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400427700800
平衡常數(shù)9.949b0.64
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖1，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為X=Y
（4）t1（℃高于850）℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同．
②表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）若在500℃時該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，此時體系中的v-t圖象如圖2所示，若在t1時給體系適當升高溫度，則v-t圖象也會隨之發(fā)生變化，請把v-t圖補充畫全（需標明正方向的反應(yīng)速率和逆方向的反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．CO在高溫下能將Fe203還原為Fe
C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3
D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將下列物質(zhì)進行分類：①11H 與13H ②O2 與O3 ③H2O與 D2O ④C60 與C70⑤CH3CH2CH2CH3 與CH3CH2CH3    ⑥乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）
（1）互為同位素的是①（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥．

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