Question

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)        、       、       、       、       。

Answer 1

(1)
(2)①原子 ②氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子 ③Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。

(1)設(shè)該元素原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；②當y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O。