(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當x-y=10時,該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,粒子可能為(填名稱)        、       、       、       、       。
(1)
(2)①原子 ②氬原子;氯離子;硫離子;鉀離子;鈣離子 ③Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
(1)設(shè)該元素原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當y=5,x=3時合理,該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當x-y=10時,x=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;②當y=8時,應(yīng)為有18個電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子;③y=3時為鋁原子、y=7時為氯原子,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H=Al3+3H2O。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(  )。
A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式:       、       、       
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ,其晶體類型是      
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是   。 
鈉元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是      。 
短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有    ;族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有     ;周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有     。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中,正確的是
A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A和B是短周期元素,A2與B的核外電子總數(shù)之差為8,則下列說法正確的是(  )
A.A和B的原子序數(shù)之差為8
B.A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8
C.A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7
D.A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期,Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙,乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是       
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱,反應(yīng)的離子方程式是                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是
A.1S22S22p6B.C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(  )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性減弱,熔點增高、谒性氐淖罡哒蟽r在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子、茉氐姆墙饘傩栽綇,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

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