已知某鹽酸密度為1.19g/cm3，鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先計(jì)算出1L該鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量及質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：1L酸密度為1.19g/cm3鹽酸溶液的質(zhì)量為：m=1.19g/cm3×1000mL=1190g，
含有溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×12mol/L×1L=438g，
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（HCl）=
438g
1190g
×100%≈36.8%，
答：該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某常見有機(jī)物（一個(gè)分子內(nèi)碳原子總數(shù)不超過(guò)10個(gè)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示  為，其1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)兩組峰，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)之比為3：2．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物不可能為芳香醇
B、該有機(jī)物的分子式可能為C8H10O2
C、該有機(jī)物可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、該有機(jī)物燃燒時(shí)一定只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnZn碳棒Cu
負(fù)極碳棒FeZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、CH4的球棍模型示意圖為
B、H2O2的電子式：
C、葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在95℃時(shí)，純水的pH
 
（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是
 
．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是
 
（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是
 
；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是
 
．
③完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2009年墨西哥、美國(guó)等地出現(xiàn)甲型H1N1流感疫情，引起全世界的關(guān)注，這種流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美國(guó)疾病控制和預(yù)防中心推薦使用瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的“達(dá)菲”膠囊和英國(guó)葛蘭素-史克公司生產(chǎn)的噴霧式藥劑“樂感清”兩款藥物．達(dá)菲和樂感清的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）樂感清的分子式是
 
．
（2）合成達(dá)菲的主要原料莽草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）存在于我國(guó)盛產(chǎn)的八角茴香中．關(guān)于莽草酸性質(zhì)的描述，下列說(shuō)法正確的是
 

A.1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成4mol H2．
B.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗氫氧化鈉4mol．
C.1mol莽草酸與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w1mol．
D.1mol莽草酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下．
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/L NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．選擇一種物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)Fe2+ 到Fe3+的轉(zhuǎn)化，又不帶入新的雜質(zhì)，這種氧化劑最好選用
 
，（寫化學(xué)式）最終控制溶液的pH為
 
．
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.811.1
（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在．幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中IO3-與Cl-物質(zhì)的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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