下列敘述和推論都正確的是敘述

敘述

推論

A

酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

非金屬性：Cl>C>Si

B

組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極

鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極

C

—OH是親水基，含有—OH的有機(jī)物都易溶于水

常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水

D

溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省杭州市下學(xué)期高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．CH3Cl

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子。短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有 種；A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為 ；

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類(lèi)型是 。

②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (寫(xiě)出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為 ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素L位于周期表的第 族，1mol/L LM2溶液500ml與0．4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。

（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見(jiàn)證

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種復(fù)合材料

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．石蕊變紅色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

D．由水電離出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話(huà)題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H＝﹣a kJmol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）＝ ；NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積

b．增加CO的量

c．降低溫度

d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）＝2NO2（g） △H＝﹣b kJmol-1（b＞0）

CO的燃燒熱△H＝﹣c kJmol-1 （c＞0）

則在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)

的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示。Pt乙為 極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬

B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說(shuō)明HA－的電離程度大于其水解程度

D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色

B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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