Question

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號(hào)	a	b	c	d	e	f
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為            　。（填陰離子化學(xué)式）

（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是                (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號(hào))。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH₄Cl溶液    C.pH=5. 2的鹽酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na₂CO₃溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有     。

A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)

C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)

D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)

E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)

F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>          。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COO^-         （2）AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- ,  NaAlO₂

（3） BE        （4）BDE      （5）c(Cl^- )>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^- )

【解析】

試題分析：

（1）相同濃度的鈉鹽溶液，pH越小則鹽的水解程度越小，陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的就是弱酸根對(duì)應(yīng)的酸酸性最強(qiáng)的。酸性強(qiáng)弱CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCN>HAlO₂,所以陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為CH₃COO^-。

（2）NaAlO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO^-水解使溶液顯堿性，AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- , NaAlO₂水解生成NaOH和Al(OH)₃，二者均不易分解和揮發(fā)，所以將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO₂ 。

（3）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促進(jìn)水的電離，水電離的c（OH^-）=10⁻¹⁴ /10^−8.8 =10^-5.2mol/L

A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；

B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促進(jìn)水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；

C．pH=5.2的鹽酸，抑制水的電離，水電離的c（OH^-）=10⁻¹⁴ /10^−5.2 =10^-8.8mol/L；

D．0.1mol/L的NaCN溶液，促進(jìn)水的電離，水電離的c（H+）=10^-11.1mol/L；

E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促進(jìn)水的電離，水電離的c（OH-）=10⁻¹⁴ /10^−8.8 =10^-5.2mol/L；

所以與0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的電離程度相同的是：BE；故答案為：BE；

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃等體積混合,混合溶液中粒子之間符合電荷守恒，物料守恒和質(zhì)子守恒。NaHCO₃溶液有物料守恒：c(Na⁺)=c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)；Na₂CO₃溶液有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-) +2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃；二式相加即2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃；B正確。電荷守恒c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)D正確； CO₃^2- 水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性，所以有c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺) ，E正確。

考點(diǎn)：本題考查鹽類水解素、化學(xué)平衡的影響因素、