(8分)氮族元素位于元素周期表的        族,其中非金屬性最強的元素是      。隨著核電荷數(shù)的遞增,氮族元素的原子半徑逐漸          ,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸         。
ⅤA;氮(N);增大;減弱

試題分析:氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi,五種元素位于周期表第VA族,從上到下,非金屬性減弱,原子半徑增大,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。
點評:識記元素周期表中主族元素元素符號及名稱。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

(6分)A、B、C是三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素;B元素原子的最外層只有一個電子;C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
(1)寫出A、B的元素符號:A_________,B_________。
(2)寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱,設(shè)計了圖1所示的裝置。

(1)甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是_______________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以比較_    。
(3)為了確!癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”,實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外,還需保證___________。
(4)某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.回答下列問題:

(注:鹽橋常出現(xiàn)在原電池中,是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的,用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。)
(i)發(fā)生氧化反應的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”).
(ii)外電路的電流方向為:從______到____.(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時,鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯.
(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應式為_________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1996年2月,德國某研究所在高能加速器中,將70Zn 撞入一個208Pb的原子核并釋放出一個中子后,合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為( 。
A.278B.277C.166D.165

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子,其中5個,1個。下列關(guān)于的說法,不正確的是
A.是兩種核素B.互為同位素
C.中子數(shù)分別為176和177D.電子數(shù)相差1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài),分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成;已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1,化合物D在常溫下呈液態(tài),G是常見的金屬單質(zhì),H是常見的藍色沉淀,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件多數(shù)已略去):

請回答:
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外,還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物,該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中,已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時,放出142.9 kJ的熱量,則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設(shè)計成原電池裝置進行,當用鉑作電極,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時,負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行,框圖中的條件a是________,在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中,有一個電極材料必須相同,寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認識正確的是
A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量
C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同
D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學性質(zhì)相似

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X和Y同主族,且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問題:
(1)W的原子序數(shù)為               。
(2)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成、再向該試管中加入      (填字母),可以看到白色沉淀生成。
A.氨水                  B.稀鹽酸               C.硝酸鈉               D.氯化鈣溶液
(3)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),研究W2的性質(zhì)。

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水,當通入足量W2完全反應后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應的化學方程式為        。
(4)若由元素Y和X組成-2價酸根離子M,M中Y和X的質(zhì)量比為4:3,已知1mol W2與含1mol M的溶液能恰好完全反應,反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則W2與含M的溶液反應的離子方程式為      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的第一電離能比氧原子的        (填“大”或“小”),W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)        (填“強”或“弱”),W的單質(zhì)分子中含         個∏鍵;
(2)Z位于元素周期表第  周期第   族,Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        
(3)X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
                                                               。

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