Question

一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂ 

一定條件  .

2H₂O+O₂↑
反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol?L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應

 

氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）為

 

mol?L^-1 min^-1．
（3）如果反應所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產生O₂

 

g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學方程式的有關計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價是否變化判斷；
（2）反應速率V=

△c

△t

；
（3）依據(jù)化學方程式定量關系計算得到．

解答： 解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H₂O₂=2H₂O+O₂，依據(jù)氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應，故答案為：是；
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）

△c

△t

=

0.80mol/L-0.40mol/L

20min

=0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；
（3）如果反應所用的H₂O₂溶液為100mL，溶質物質的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學方程式定量關系可知得到共產生O₂，0.04mol，質量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為：C．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析應用，掌握基礎是解題關鍵，注意反應速率概念的理解應用，題目較簡單．