5．能增加反應物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變化學平衡常數(shù)的是（　　）
A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．增加濃度

分析 溫度、催化劑改變活化分子百分數(shù)，其中催化劑不能使平衡移動，以此解答該題．

解答 解：溫度、催化劑，均可提高反應物中的活化分子百分數(shù)；而壓強和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，其中催化劑不改變平衡狀態(tài)，平衡不移動，只有A符合．
故選A．

點評 本題考查影響反應速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分數(shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答，注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有離子鍵的是（　　）
A．CO2B．NaClC．CH4D．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強B．最高價氧化物的化學式是SeO2
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、含K2CO3 4.32%，將a g此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和．所得的溶液蒸干后，固體的質量為（　　）
A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0376c gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖回答①②．
①打開K2，閉合K1．A極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象在碳棒上析出紅色的銅．
②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K1，閉合K2．B極電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．裝置發(fā)生的總反應化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．實驗完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積0.175aL
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應的發(fā)生，應打開K1閉合K2，其電解質溶液需用硫酸溶液，B電極材料是用銅棒，A電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質（填序號） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
（1）互為同分異構體的是④，
（2）互為同位素的是③，
（3）互為同素異形體的是①，
（4）是同一物質的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反應過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變△H=234kJ/mol
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率都等于零
C．當某反應體系中氣體壓強不在改變時，該反應一定達到了反應限度
D．當某反應在一定條件下達到反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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同步練習冊答案