15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉能和水反應(yīng)生成0.5mol氫氣來分析；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C、鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉能和水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，故生成0.5NA個(gè)氫氣分子，故A錯(cuò)誤；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸做氧化劑被還原生成二氧化硫，而非生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol某固體M（NO3）2加熱分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近（　�。�
A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{K}$B．K2C．（$\frac{1}{K}$）2D．$（K）^{-\frac{1}{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列符號(hào)中表示兩個(gè)陰離子的是（　�。�
A．2C1B．2S2-C．2Fe2+D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填寫恰當(dāng)?shù)姆?hào)：
①A是原子，核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；  A是2612Mg
②B是原子，得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同； B是O
③C是離子，帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11； C是Na+
④D是離子，核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性； D是Cl-
⑤E是原子，沒有中子． E是11H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將兩支惰性電極插入500  mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）．
（1）寫出電極反應(yīng)式，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Ag++e-=Ag．
（2）電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg．
（3）欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入Ag2O或Ag2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑
B將帶火星的木條放入氧氣瓶中木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒
C將CO通過灼熱的氧化銅黑色固體變成紅色CO具有可燃性
D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)不再進(jìn)行
（2）下面是一個(gè)由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)，其方程式為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應(yīng)吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）abcd

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