Question

（2013?江西二模）下列說法正確的是（　　）

A．相同體積、相同pH的三種溶液：①醋酸、②鹽酸、③硫酸，中和NaOH溶液時消耗NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是①＞③＞②

B．NaHCO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．相同濃度的下列溶液中：①CH₃COONH₄溶液、②CH₃COONa溶液、③CH₃COOH溶液，c（CH₃COO^-）由大到小的順序是②＞①＞③

D．常溫下pH=4的Al₂（SO₄）₃溶液中，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-10mol?L^-1

Answer 1

分析：A．pH相同時，溶液的c（H⁺），醋酸為弱酸，溶液濃度最大；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
C．從弱電解質(zhì)的電離和影響鹽類水解的因素分析；
D．Al³⁺水解，促進(jìn)水的電離．

解答：解：A．pH相同時，溶液的c（H⁺），醋酸為弱酸，溶液濃度最大，中和NaOH溶液時消耗NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是①＞③=②，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，則溶液中c（CH₃COO^-）最小，由于CH₃COO^-和NH₄⁺發(fā)生互促水解，則CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-濃度小于CH₃COONa，故C正確；
D．Al³⁺水解，促進(jìn)水的電離，溶液中H⁺完全由水電離，則水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-4mol?L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，注意把握影響鹽類水解的因素，易錯點為D，注意鹽類水解的原理及應(yīng)用．