下列說法正確的是

A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

B.一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時,正反應速率降到最小

C.酸與堿發(fā)生中和反應時放出的熱量叫中和熱

D. 催化劑不但能改變反應速率,也能改變反應進行的限度

 

B

【解析】

試題分析:A.HCl是根據(jù)化合物,無電子的得失,錯誤;B.一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時,由于反應物的濃度逐漸降低,所以正反應速率降到最小,正確;C.酸與堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol的水時放出的熱量叫中和熱,錯誤;D. 催化劑只能改變反應速率,而不能改變反應進行的限度,錯誤。

考點:考查物質形成的電子式表示、催化劑的作用、中和熱的概念及化學反應速率與反應進行的程度的關系的知識。

 

練習冊系列答案
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一定條件下,可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A.c1:c2 = 1:3 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

 

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(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

 

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下列說法正確的是

A.上圖所示的是一個放熱反應 B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C.燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

定容容器中反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列措施不能提高其反應速率的是(   )。

A.升高溫度       B.使用催化劑          

C.充入稀有氣體,增大體系壓強    D.增加N2和H2的起始量

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應如下:

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( )

A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)

C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時,溶液酸性增強

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一種氫氧燃料電池用30%KOH溶液為電解質溶液,有關這種電池的說法中錯誤的是

A.H2在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應為:2H2 + O2 = 2H2O

C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 D.負極反應為:H2 - 2e- = 2H+

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學期高二期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722161178362388/SYS201411172216132836564642_ST/SYS201411172216132836564642_ST.002.png"> 的方法為

A.與稀H2SO4共熱后,加入足量Na2CO3 B.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量NaOH D.與足量NaOH溶液共熱后,再加入稀硫酸

 

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由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中,若含碳的質量分數(shù)為A%,則此混合物中含氫的質量分數(shù)為

A.6A% B.A/6% C.10A% D.(100-7A/6)%

 

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