下列說法正確的是

A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

B.一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，正反應速率降到最小

C.酸與堿發(fā)生中和反應時放出的熱量叫中和熱

D. 催化劑不但能改變反應速率，也能改變反應進行的限度

 

B

【解析】

試題分析：A.HCl是根據(jù)化合物，無電子的得失，錯誤；B.一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，由于反應物的濃度逐漸降低，所以正反應速率降到最小，正確；C.酸與堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol的水時放出的熱量叫中和熱，錯誤；D. 催化劑只能改變反應速率，而不能改變反應進行的限度，錯誤。

考點：考查物質形成的電子式表示、催化劑的作用、中和熱的概念及化學反應速率與反應進行的程度的關系的知識。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

 

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（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

 

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下列說法正確的是

A．上圖所示的是一個放熱反應 B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

定容容器中反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反應速率的是（   ）。

A．升高溫度       B．使用催化劑          

C．充入稀有氣體，增大體系壓強    D．增加N2和H2的起始量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）

C．鉛蓄電池屬于一次電池

D．電池放電時，溶液酸性增強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質溶液，有關這種電池的說法中錯誤的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學期高二期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3 B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

 

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由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質量分數(shù)為

A．6A% B．A/6% C．10A% D．(100－7A/6)%

 

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