【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個過程中pH的變化如圖所示,下列有關敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應:
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D.①處約為處的兩倍
【答案】A
【解析】
曲線從到,溶液PH增大,說明此段發(fā)生反應:、,離子反應分別為:、,點此時,,HClO為弱電解質,部分電離,此時溶液中存在次氯酸的電離平衡,從到圖象分析可知:溶液PH繼續(xù)增大,且PH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應,,生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大,所以離子反應為:,選項A正確;
B.點所示溶液中發(fā)生反應:,HClO為弱電解質,部分電離,無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣,選項B錯誤;
C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,點所示溶液中發(fā)生反應:、,溶液呈中性,,選項C錯誤;
D.處到處是氯氣的溶解平衡:向右進行的過程,酸性逐漸增強,氫離子濃度逐漸增大,選項D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機反應的化學方程式
(1)麥芽糖的水解反應_______________________________________________________
(2)實驗室制乙烯的反應_______________________________________________________
(3)乙醛和新制氫氧化銅的反應__________________________________________________
(4)乙二醇與乙二酸縮聚反應_________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金剛烷(C10H16)的結構如圖1所示,它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。立方烷(C8H8)的結構如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體分別是 ( )
A. 4種和1種 B. 5種和3種
C. 6種和3種 D. 6種和4種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉化率增大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B.常溫下,將0.2mol/L某一元堿ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合,混合后溶液pH<7,則該溶液c(ROH)>c(R+)
C.反應只在高溫下自發(fā)進行
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有:,且
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【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、 “乙”或“丙”) ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構,則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下, D 單質的熔沸點比 G 單質高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子,且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個 A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點c向b方向移動
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Zn原子價電子排布式為_________。
(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃),ZnF2不溶于有機溶劑,而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,ZnI2晶體類型是__________。
(3)S和O為同主族元素,但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大,其原因為:____。
(4)化合物Cl2O的立體構型為________,O原子的雜化方式為_____,可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備,其化學方程式為_______。
(5)Na和O能夠形成某種化合物,其晶胞結構與CaF2相似,如圖所示,晶胞參數(shù)邊長a cm,晶胞中O原子的配位數(shù)為_______;列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。
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