某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L,其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離:H2CO3H++HCO3—,則溶液的pH約為 ( )
A.3 B.4 C.5 D.6
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:I2能使淀粉溶液顯藍色,青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色,熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀,這說明( )
A.青蘋果汁中只含淀粉
B.蘋果中只含有葡萄糖
C.蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合為淀粉
D.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗編號 | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?________。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1
Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-、HB-H++B2-。
回答下列問題:
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是______________________。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol·L-1
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固體 ⑤向水中加入NaHCO3固體 ⑥向水中加入NaHSO4固體
A.①②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱,能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸,有如下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、HB-、B2-三種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是________。
(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與溶劑有關(guān),如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa+HCl―→NaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”),理由是____________________。
(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后,寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。但隨后他陷入了困惑:這不是弱酸制得強酸了嗎?與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律:“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”,據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A.FeCl2+Cl2 FeCl3
B.Fe+I2FeI3
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.FeCl3+CuCuCl2+FeCl2
E.FeBr3+Cl2FeCl2+Br2
F.FeI2+Br2FeBr3+I2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.醋酸溶液加熱
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中,待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后,保持溫度不變,再放入N2O4晶體并全部氣化,待反應(yīng)達到新的平衡,新平衡與舊平衡比較,其值減小的是( )
A.c(NO2) B.c(N2O4) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________;
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________;
②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。
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