8．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．森林遇到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．硫酸廠排出的大量氣體
D．大氣中CO2的含量增多

分析 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，這些物質(zhì)和水反應(yīng)能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)，形成酸雨．

解答 解：煤中含有硫，燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)能生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應(yīng)生成硫酸，當(dāng)雨水中的亞硫酸或硫酸的含量達(dá)到一定程度時(shí)，就形成酸雨，所以煤的燃燒是形成酸雨的主要原因．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 汽油燃燒時(shí)能生成氮氧化物，氮氧化物溶于水，能夠生成顯酸性的物質(zhì)，在酸雨的形成過(guò)程中起一定的作用，但不是形成酸雨的主要原因．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點(diǎn)
K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C5H12O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構(gòu)體有4種
B．將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構(gòu)體
D．若不考慮立體異構(gòu)，分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在飽和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢復(fù)至原溫度后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+的濃度減小B．溶液質(zhì)量增大
C．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶液中OH-的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．
在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無(wú)催化劑時(shí)（b）的速率-時(shí)間圖象可用圖表示
D．
若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3?2SO2+O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率-時(shí)間圖象可用圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．有機(jī)物X的分子式為Cl2H15O
B．X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X分子中一定在同一個(gè)平面內(nèi)的碳原子最多6個(gè)
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）為準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的另外兩個(gè)重要措施是：整個(gè)反應(yīng)容器必須保溫、準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)．請(qǐng)配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢．對(duì)于下列反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測(cè)定在一定條件下單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來(lái)比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢．為增大上述反應(yīng)的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應(yīng)物的濃度．

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