3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

分析 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，S元素被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，1molS被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子，則每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可通過(guò)不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）C．
（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：消去反應(yīng)，A生成D：聚合（或縮聚）反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫(xiě)A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書(shū)寫(xiě)時(shí)排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③但不能發(fā)生水解反應(yīng)④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4．溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗Li的質(zhì)量為3.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca3（PO4）2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2．
（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用．
（3）水泥屬于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料  B．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料）
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常數(shù)K為4
（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4•SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO3•aH2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3•H2O，則a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是硝酸．檢驗(yàn)流程中使用的Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2013年《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家對(duì)非均相催化加氫過(guò)程機(jī)理研究的成果，其原理如圖．下列關(guān)于氫氣的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由氫原子構(gòu)成的氫氣分子只有一種
B．通常情況下，氣體中氫氣的密度最小
C．氫氣可用于生產(chǎn)鹽酸、氨氣等化工產(chǎn)品
D．目前，工業(yè)上不采用電解水的方法大量生產(chǎn)氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)原溫度時(shí)，c（H+）增大，Kw變大
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者用時(shí)少
C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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