3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．SO2是氧化產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

分析 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，則SO2既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；
B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，S元素被氧化，故B錯誤；
C．由反應可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C錯誤；
D．由反應可知，1molS被氧化轉移6mol電子，則每轉移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
B．化學的特征就是認識分子
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為：它可通過不同的反應分別得到下列物質：

（1）A中含氧官能團的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）C．
（3）指出反應類型：A生成C：消去反應，A生成D：聚合（或縮聚）反應．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應，消耗三種物質最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫A的所有同分異構體的結構簡式：．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③但不能發(fā)生水解反應④1mol該物質可與金屬鈉反應生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替電池中的混合有機溶劑
D．每轉移0.1mol電子，理論上消耗Li的質量為3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca3（PO4）2轉化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有關的化學方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2．
（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應產生的SO2可用于生產H2SO4而循環(huán)使用．
（3）水泥屬于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型無機非金屬材料  B．傳統(tǒng)無機非金屬材料）
（4）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol．則該熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常數(shù)K為4
（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4•SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO3•aH2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3•H2O，則a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如圖：

（1）物質X可以循環(huán)利用，該物質是硝酸．檢驗流程中使用的Na2SO3溶液是否變質的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2013年《美國化學會志》發(fā)表了我國科學家對非均相催化加氫過程機理研究的成果，其原理如圖．下列關于氫氣的說法不正確的是（　�。�
A．由氫原子構成的氫氣分子只有一種
B．通常情況下，氣體中氫氣的密度最小
C．氫氣可用于生產鹽酸、氨氣等化工產品
D．目前，工業(yè)上不采用電解水的方法大量生產氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復原溫度時，c（H+）增大，Kw變大
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者用時少
C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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