12．環(huán)已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃燒后，所得氣體通過(guò)P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．68B．75C．80D．87.5

分析 環(huán)己醇、丙酮、乙醛的分子式分別為C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，則混合物中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，氧原子數(shù)目都相等為1，則平均分子組成為CnH2nO，氣體通過(guò)P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g為生成水的質(zhì)量，根據(jù)H元素守恒計(jì)算n的值，進(jìn)而確定平均分子式，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：環(huán)己醇、丙酮、乙醛的分子式分別為C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，則混合物中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，氧原子數(shù)目都相等為1，則平均分子組成為CnH2nO，氣體通過(guò)P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g為生成水的質(zhì)量，由化學(xué)式知1mol這個(gè)混合物燃燒生成x molH2O，
CnH2nO～～～nH2O
1.75g      1.8g
14n+16      18n
所以$\frac{1.75}{14n+16}=\frac{1.8}{18n}$
n=4.57，則
混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14n+16=14×4.57+16=80，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題有機(jī)物分子式確定、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，確定混合物中碳原子與氫原子數(shù)目之比為定比1：2是關(guān)鍵，注意利用平均組成進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應(yīng)方程式為+H2O→（不需注明條件，其他無(wú)機(jī)試劑任選）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號(hào)）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）
請(qǐng)參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調(diào)到5.4，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫兩種）．
（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過(guò)下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．為了防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池回收利用技術(shù)
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
D．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向下列液體中滴加稀硫酸，開始時(shí)生成沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯，具有抗菌作用．若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為 （　�。�
A．3mol Br2；2mol NaOHB．3mol Br2；4mol NaOH
C．2mol Br2；3mol NaOHD．4mol Br2；4mol NaOH

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