【題目】砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A. 黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷 B. 黃砷的熔點(diǎn)高于白磷
C. 黃砷易溶于水 D. 分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1H、2H、3H-、H+ 、H2是( )
A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素
C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。
⑴已知298 K時(shí),亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。
① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_________(用離子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)電化學(xué)催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法,原理如圖所示,固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”),通入NO的電極上的電極反應(yīng)式為______。
⑶N2O5是綠色硝化劑,能溶于水生成硝酸。常溫下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5,使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5 : 9,此時(shí)溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
操作步驟 | 裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計(jì)讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): ① |
打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出, ② ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸 ③ | 反應(yīng)分步進(jìn)行: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3(較慢) |
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè):取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A. 苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應(yīng)原理相同
B. 乙炔和苯均為不飽和烴,都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料
D. 分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10),下列說(shuō)法正確的是
A. 根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9
B. 向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液,可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)
C. 反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×108
D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)方案 | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | |||
實(shí)驗(yàn) 目的 | 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2 分解反應(yīng)有催化作用 | 探究溫度對(duì)平衡 2NO2N2O4的影響 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:
(1)“酸浸”時(shí),提高浸出速率的具體措施有_____________,________________(寫出兩個(gè))
(2)“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為:________________,________________
(3)“堿溶”的目的是___________________物質(zhì)X的化學(xué)式為__________________
(4)從流程中分離出來(lái)的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理,制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是
A. 硅膠在食品袋中做干燥劑 B. 給手機(jī)電池充電
C. 給尿毒癥患者進(jìn)行血液透析 D. 排放過(guò)多的CO2氣體造成溫室效應(yīng)
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