Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH^-=A1O₂^-+H₂↑
• B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+C1₂↑
• C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、電子轉(zhuǎn)移不守恒；
B、溶液中有氫氧化鋁沉淀；
C、酸性溶液中過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子；
D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中 符合化學式的組成比；

解答：解：A、濃燒堿溶液中加入鋁片反應的離子方程式為：2A1+2H₂O+2OH^-=2A1O₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Al³⁺+6C1^-+6H₂O

電解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3C1₂↑，故B錯誤；
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，符合反應實質(zhì)，原子守恒，電荷守恒，故C正確；
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液反應，硫酸氫鈉全部反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查了離子反應的實質(zhì)，電解產(chǎn)物判斷，氧化還原反應的應用，酸式鹽和堿反應量不同產(chǎn)物不同．