Question

用物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是（�。�

A．c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol×L^-1

C．c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol×L^-1

 

Answer 1

答案：A
解析：

根據(jù)溶液顯電中性，有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)?i>c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(H+)>c(OH-)，即溶液顯酸性。說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。所以c(CH3COOH)<0.1mol×L-1，c(CH3COO-)>0.1mol×L-1，但c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.2mol×L-1，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol×L-1+c(H+)>0.1mol×L-1。

提示：

考查溶液的電中性。