15．在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始不可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol/LB．Y2為0.1 mol/LC．X2為0.2 mol/LD．Z為0.35mol/L

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
               X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1      0.2      0.2
變化（mol/L）：0.1      0.1      0.2
平衡（mol/L）：0        0.1       0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
                X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1       0.2       0.2
變化（mol/L）：0.1       0.1       0.2
平衡（mol/L）：0.2       0.3         0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，
綜合以上分析可知B正確，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度中等，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物，產(chǎn)物略去）．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．若甲為HNO3，則丁可能是FeB．若甲為AlCl3，則丁可能是氨水
C．若甲為焦炭，則丁可能是SiO2D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水蒸氣通過熾熱的炭層時，發(fā)生的反應(yīng)為 C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解．
A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C．1molM與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進行焚燒
B．模型一般可分為物體模型和思維模型
C．某同學(xué)研究SO2性質(zhì)的程序是分類（預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出SO2的物理性質(zhì)）→實驗→比較并得出結(jié)論
D．科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）平衡試管內(nèi)外的壓強、若C的導(dǎo)管堵塞時防止裝置爆炸、拆除裝置前從B管口向A鼓氣使二氧化硫被全部吸收．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進行如下設(shè)計：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與 空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4•5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致CuSO4•5H2O失去部分結(jié)晶水．
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是H2，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是0.5mol（已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號）．
a．CH3COOH和CH3COONa都是弱電解質(zhì)
b．CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進水的電離
c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因為CaCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果
（4）用石墨作電極電解CH3COONa溶液時，陰極電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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