Question

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是________________________。
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^-的含量應不超過0.2 mg·L^-1。飲用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原成Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

① 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^-與I^-反應的離子方程式________________。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：________________。
步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO₂^-的濃度為__________mg·L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）。
④若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產(chǎn)物是__________（填化學式）

Answer 1

（1）方法二制備的ClO₂中不含Cl₂
（2）①ClO₂^-＋4H⁺＋4I^-=Cl^-＋2I₂＋2H₂O；②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；③；④Fe(OH)₃