Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol·L－1·s－1

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.10s內(nèi)，Z的濃度變化量為1.58mol÷2L＝0.79mol/L，則用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）＝0.79mol/L ÷10s=0.079moL/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知X反應(yīng)了1.20mol－0.41mol＝0.79mol，所以X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L＝0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)開(kāi)始到10s，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為1.00mol－0.21mol＝0.79mol，其濃度是0.79mol÷2＝0.395mol/L，則用Y表示的反應(yīng)速率為0.395mol/L÷10s＝0.0395mol·L－1·s－1，故C正確；D、在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算以及平衡圖像分析判斷