20.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑.工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程式為:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.則下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

分析 A、根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0進行解答;
B、氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到的產(chǎn)物;
C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù);
D、依據(jù)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑分析.

解答 解:A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式(K2FeO4)可知,設(shè)鐵元素的化合價為x,則+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正確;
B、濕法中Fe(OH)3被氧化生成的FeO42-是氧化產(chǎn)物,故B正確;
C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,鐵元素化合價升高,每生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=8mol,所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子,同時1molNa2O2變化生成1molO2,化合價升高,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,所以共轉(zhuǎn)移電子10mol,故C錯誤;
D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌,H2S、NH3具有還原性被氧化,高鐵酸鉀與水反應(yīng)時生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的化合價變化判斷,概念分析和電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算,熟練掌握氧化還原反應(yīng)的特征是化合價變化是關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(  )
A.NH3溶于水后顯堿性,在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體
B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑
C.Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體,可用作阻燃劑
D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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11.某原電池的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+( 。
 ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C
插入溶液FeCl3Fe(NO3 2CuSO4Fe2(SO43
A.AB.BC.CD.D

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8.咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( 。
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.遇溴水,既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能還原酸性KMnO4溶液,說明其分子中含有碳碳雙鍵

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15.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”,它外形類似海綿,密度極小,并具有磁性.納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是( 。
A.同種物質(zhì)B.不同密度的核素
C.同位素D.相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

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5.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是(  )
A.偏鋁酸鋇   Ba(AlO22B.明礬   KAl(SO42•12H2O
C.醋酸鈣  (CH3COO)2CaD.亞硫酸氫鈣  CaHSO3

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12.下列實驗中,直接采用沾有水滴的儀器,對實驗結(jié)果沒有影響的是( 。
A.氨的噴泉實驗:圓底燒瓶B.實驗室制氧氣:試管
C.中和滴定:錐形瓶D.中和滴定:滴定管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,其制取原理為:Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全,產(chǎn)品中有氧化鋁和碳.為了分析某AlN樣品的組成,某實驗小組進行了如下探究.
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù).
取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.然后關(guān)閉K1,打開K2,
打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù).

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯.
(6)過濾、洗滌
(7)Al元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$(用m1、m2表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ( 。
A.升高溫度B.降低溫度C.通入氦氣D.加入催化劑
E.移出氧氣         

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