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【題目】下列有關的離子方程式或化學方程式中正確的是

A.向溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

B.磷酸一氫鈉溶液水解：

C.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：

D.向含有mol的溶液中通入mol充分反應：

【答案】D

【解析】

向溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：，故A錯誤；

B．磷酸一氫鈉溶液水解，離子方程式：，故B錯誤；

C．為可逆反應，氣體通入一密閉容器中，不能完全反應，所以2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H>+QkJ/mol，故C錯誤；

D． 向含有FeBr2的溶液中通入氯氣，由于Fe2+的還原性強于Br-，所以氯氣先和Fe2+反應，剩余的氯氣再氧化Br-，反應的離子方程式為：，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是

A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA

B. 標準狀況下.2.24LCl2溶于水，轉移的電子數為0.1NA

C. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學術語或表示方法不正確的是

A. S2－的結構示意圖：

B. CO2的結構式：O＝C＝O

C. 醋酸的分子式：CH3COOH

D. 乙烯的結構簡式：CH2＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為以惰性電極進行電解：

(1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：A：_______________，B：_____________，C：_______________，D：_____________，

(2)電解AgNO3溶液的總反應化學方程式：________；

(3)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標準狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為( )

A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

回答下列問題：

(1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ ．

(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質替代的是 ______ ．

A．氧氣B．漂液C．氯氣D．硝酸

(3)取硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用的標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為滴定反應為計算樣品純度為 ______ 已知，相對分子質量為281，不考慮雜質反應．

(4)操作b調節(jié)溶液范圍為，其目的是 ______ 固體②的化學式為 ______ ．

(5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是 ______ 填化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（化學反應原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為___。

（2）該反應的化學平衡表達式為___。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。

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