【題目】在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．正、逆反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

試題分析：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，B錯(cuò)誤；C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、只有平衡移動(dòng)才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號(hào)）儀器C的名稱是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)）

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D．量取220毫升體積的液

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，共它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時(shí)放出的熱量為

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B． CH3COOH 的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A，B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ）
A.b+1
B.b+5
C.b+4
D.b﹣11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室分餾原油的五個(gè)步驟：

① 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞。

② 連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③ 把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)。

④ 向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞，把接液管連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中。

⑤ 檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是 （填序號(hào)）。

（2）裝置中的玻璃儀器有 （至少寫兩種）。

（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向 （填“相同”或“相反”）。

（4）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在 位置，以測(cè)量蒸汽的溫度。

（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.Ba（OH）2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均加倍 B．均減半 C．均增加1moL D．均減少1moL

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