晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
B、分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C、分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
D、離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
D．離子晶體不一定能溶于水，可能含非極性共價(jià)鍵．
解答： 解：A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故A正確；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體不一定能溶于水，可能含非極性共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點(diǎn)的比較方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
 
 
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
 
 
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
 
 
（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
B、共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵
C、第VIIA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)
D、可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、NH4+
B、Ca2+
C、HCO3-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4- （酸性溶液）氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
 
．
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫(xiě)出溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、d/400 mol/L
B、20/d  mol/L
C、2.5d mol/L
D、1.25d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（　�。�
A、在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用75%的硝酸來(lái)配制50mL65%的硝酸溶液
B、實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中
C、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol．L-1）通常需要用容量瓶等儀器
D、用PH=1的鹽酸配制100mLPH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，電解質(zhì)溶液為KOH  溶液，電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH逐漸變大
B、K2Zn（OH）4是還原產(chǎn)物，Ag是氧化產(chǎn)物
C、每生成1 mol K2Zn（OH）4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
D、該電池正極反應(yīng)式為：Ag2O2+2 e-+2H2O=2Ag+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、氣體的平均分子量
D、v（B）=3V（D）

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