Question

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na⁺和Cl^-

B．凡是溶于水后能電離出H⁺的化合物就叫酸

C．HCl溶液能導電，而液態(tài)HCl難以導電

D．在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物

Answer 1

分析：A．電離無需通電；
B．硫酸氫鈉是鹽，也能電離出氫離子；
C．液態(tài)氯化氫只有氯化氫分子；
D．根據(jù)電解質(zhì)的概念進行解答．

解答：解：A．NaCl溶液中國氯化鈉晶體，在水分子的作用下電離出Na⁺和Cl^-，無需通電，故A錯誤；
B．酸是指在溶液中，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鈉溶于水后能電離出H⁺的同時，還能電離出鈉離子，硫酸氫鈉是鹽，故B錯誤；
C．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H⁺+Cl^-，有自由移動的離子，所以能導電，液態(tài)氯化氫只有氯化氫分子，不導電，故C正確；
D．電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離，如氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H⁺+Cl^-，是強電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫只有氯化氫分子不能導電，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．