【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題:
(1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH__________(填“>”“<”或“=”)0,反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。
(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的________。
(3)下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B.A的質(zhì)量不再改變
C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D.密度不再改變
(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知,T1________(填“>”“<”或“=”)T2。
②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時,增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”),其原因是________________。
【答案】<0.125 mol·L-1·min-13L/mol0.625B、C>增大隨著X的物質(zhì)的量的增多,容器體積增大,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【解析】
(1)隨著溫度的升高,A(g)+B(g)C(g) ΔH,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.125 mol·L-1·min-1,則C的平均反應(yīng)速率=0.125 mol·L-1·min-1,故答案為:<;0.125 mol·L-1·min-1;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,該溫度下,平衡時C的濃度為=3mol/L,根據(jù)方程式,平衡時A的濃度為=1.0mol/L,B的濃度為=1.0mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K==3L/mol。同溫同體積時,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的比==,即平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的,故答案為:3L/mol; 0.625;
(3)A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆) ,則vA(正)<vC(逆),一定不是平衡狀態(tài),錯誤;B.A的質(zhì)量不再改變,則A的濃度不變,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變,則B的濃度不變,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;D.氣體的質(zhì)量和體積不變,密度始終不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;故選BC;
(4)①溫度升高,平衡正向移動,C的轉(zhuǎn)化率增大,由圖1可知,壓強(qiáng)相同時,T1時C的轉(zhuǎn)化率大于T2時C的轉(zhuǎn)化率,故T1大于T2,故答案為:>;
②其他條件不變,X的用量越大,容器的體積越大,相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,C的轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:增大;水蒸氣的用量越大,容器的體積越大,相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率增大。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
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【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):
(1)E 的名稱為____,B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:______;
(2)上述③~⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有______(用反應(yīng)序號填寫);
(3)寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式:______;
(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_______;
(5)某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行,結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。
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【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是
A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液
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【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為( )
A. 壓強(qiáng)不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。
(1)用Cr2O3作原料,鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一,該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng),由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,可溶于非極性溶劑,由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。
(2)鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型,其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______。
(3)FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對的成鍵原子是___________。
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:
(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的( )
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃
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【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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