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14．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�
A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質可用適量的KOH除去
B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純
C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的氯水除去
D．可以用分液的方法分離CCl4和水

分析 A．硫酸銅與KOH反應生成沉淀和硫酸鉀；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
C．亞鐵離子被氯水氧化，引入氯離子；
D．CCl4和水分層．

解答 解：A．硫酸銅與KOH反應生成沉淀和硫酸鉀，引入新雜質硫酸鉀，應加NaOH除雜，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則可用加熱的方法提純，故B正確；
C．亞鐵離子被氯水氧化，引入氯離子，不能除雜，應加硝酸除雜，故C錯誤；
D．CCl4和水分層，可利用分液法分離，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑．某實驗小組的同學用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置己略去），主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3小時；
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產品；
⑤將粗產品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3小時的目的是使反應充分進行；判斷反應已結束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（4）步驟④中分液時，得到粗產品的實驗操作為放出下層液體后，關閉旋塞，從漏斗上口倒出．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應，致使產品不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產物
B．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染
C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D．大量使用農藥化肥以提高糧食產量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組對Fe3+與S2-的反應有不同的看法，
（1）猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應；復分解反應；（填反應類型）．
針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：
序號實驗操作現象

①		向大試管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩		產生大量黑色沉淀，反應后溶液仍顯堿性

②		向另一支大試管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性
【查閱資料】
Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，FeS是黑褐色的固體．
（2）根據實驗現象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
實驗②發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗②所得混合物．
限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
實驗操作預期現象和結論
（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+與S2-的反應類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序；溶液的濃度．（至少填兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L，含NaOH的質量4g．
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為4mol/L．
（3）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分數是87.5%．
⑤CO2和CO的質量之比是11：49．
⑥CO的質量分數是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一種植物生長素，具有抗癌功能，有望用于研制治療多種癌癥的新藥．合成Ⅰ的一種路線如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代產物，且苯環(huán)上的取代基處于鄰位；
②
③C分子結構中除苯環(huán)外還有1個五元環(huán)；
④C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應生成 CO2；
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反應類型為取代反應，由F生成G的化學方程式為．
（3）1的結構簡式為．
（4）A的同分異構體中，符合下列條件的共有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有4組峰，且能與 NaHCO3溶液反應的是（填結構簡式）．
a．屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基
b．含有-NH2，且能與NaOH溶液反應
c．不能發(fā)生銀鏡反應
（5）D也町由苯和羥基乙醛 經如下步驟合成：

反應條件1為 的反應類型為濃硝酸、濃硫酸、加熱，的反應類型為還原反應，反應條件2為催化劑、加熱，其反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是（　�。�
A．Fe3+ （Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量Na2O、Na2O2、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL時產生沉淀最多，則混合物中Na2O和Na2O2的總物質的量為（　　）
A．無法確定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．H2N-CH2-COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應
C．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
D．合成橡膠的單體之一是2-丁炔

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