下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（   ）

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+

錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2﹣

B

過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：

3Cl2＋2Fe2+＋4Br- ＝6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2

正確

C

用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O

正確

D

氯化銨溶于水：

NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O

錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O
2-
7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號(hào)）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為
CD
CD
（填序號(hào)）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH在
B
B
（填序號(hào)）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2
O
2-
7
發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是
增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析
增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析
．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（   ）

選項(xiàng)         化學(xué)反應(yīng)及離子方程式                                                                  評(píng)價(jià)

A       AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+                                                                 錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2﹣

B       過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：

3Cl2＋2Fe2+＋4Br- ＝6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2                                                       正確

C       用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O                                                            正確

D       氯化銨溶于水：

NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O                                                              錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是                  （   ）

選項(xiàng)         化學(xué)反應(yīng)及離子方程式                                                                  評(píng)價(jià)

A       AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3¯＋3NH4+                                                           錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2﹣（或[Al(OH)4﹣]）

B       過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：

3Cl2＋2Fe2+＋4Br- ＝6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2                                                       正確

C       用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O                                                            正確

D       氯化銨溶于水：

NH4＋ ＋ 2H2O = H3O＋ ＋ NH3·H2O                                                                錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+

錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是 [Al(OH)4] －

B

氯氣與水反應(yīng)：

Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ + ClO－

正確

C

用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：

2NH3·H2O + SO2＝2NH4+＋SO32－ + H2O

正確

D

碳酸氫銨與足量NaOH溶液：

NH4+ + OH－ ==  NH3·H2O

錯(cuò)誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應(yīng)

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