17．常溫下不能用于鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A．水B．CuSO4晶體C．鋁片D．銅片

分析 濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都具有酸的性質(zhì)，濃硫酸還具有強氧化性、脫水性、吸水性，濃硫酸稀釋放出大量的熱，以此來解答．

解答 解：A．濃硫酸遇水放出大量的熱，而稀硫酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．濃硫酸具有脫水性，可使藍色的硫酸銅晶體失去結晶水，而稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；
C．Al遇濃硫酸在常溫下鈍化，而稀硫酸與Al反應生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；
D．常見下Cu與稀硫酸、濃硫酸均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意可以采用化學方法或物理方法鑒別，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列盛放試劑的方法正確的是（　�。�
A．液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分數(shù)為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD
A．CH3CH3　　　　　
B．CH3COOH　　　　　
C．CH3COOCH3　　　　　　　　
D．CH3OCH3
（2）化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定分子結構的方法是：通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結構為CH3CH2OH，有1個信號峰時，分子結構為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實驗選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是使反應物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平．準確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標準液進行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為16mL．
②已知某溫度時，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時，應將溶液調(diào)成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳氣體體積在標準狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
，判斷該元素處于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是C（填字母）．
A．若n=2，則分子的立體構型為V形
B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形
D．以上說法都不正確
（4）臭氧分子的結構如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請回答：
①臭氧與氧氣的關系是同素異形體．
②下列分子與臭氧分子的結構最相似的是C（填字母）．
A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵，且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個，該物質(zhì)的電子式．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結構，測得鈦的原子半徑為r，晶胞結構如圖2所示，求該晶胞的邊長a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程能引起結果偏高的是（　�。�
①配制100g l0%CuSO4溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測定硫酸銅晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④

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