考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。所以A中含有極性鍵和非極性鍵，B中含有離子鍵和非極性鍵，但屬于離子化合物。C中含有非極性鍵，是單質(zhì)，D中含有極性鍵，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )
| A．CS2 | B．CH4 | C．CH3CH2Cl | D．CH≡CH |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各項所述的數(shù)字是6的是
| A．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) |
| B．在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù) |
| C．在二氧化硅晶體中，與一個硅原子成鍵的氧原子數(shù) |
| D．在苯分子中，共面的原子總數(shù) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）該反應(yīng)類型屬于 。（填四個基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學(xué)式是 ，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是 。
②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于 （單選）。
A．與Fe3+配合的SCN－數(shù)目增多 B．血紅色離子的數(shù)目增多 C．血紅色離子的濃度增加
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
①非極性分子中一定含有非極性鍵
②離子鍵強度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
③配合物一定含有配位鍵
④Na-K合金是由Na
+與K
+通過靜電吸引作用而形成金屬鍵
⑤中心原子采取sp
3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且1mol O
2的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
| A．188kJ | B．436kJ | C．557kJ | D．920kJ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
| A．水的電離過程是放熱的過程 | B．水的電離和電解都需要電 |
| C．冰熔化成水是一個吸熱的過程 | D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 ( )
| A．x mol | B．2x mol | C．3 x mol | D．4x mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述錯誤的是（ ）
| A．陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵 |
| B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成的是離子鍵 |
| C．某元素最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 |
| D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 |
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