【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,玻璃筒內(nèi)的石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________。
(2)裝置2中的石墨是_______極,該電極反應(yīng)式為___________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀(guān)察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_________________。
②乙燒杯中電解的總方程式為_______________。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。
【答案】 O2+2H2O+4e- =4OH- 正 Fe3++e-=Fe2+ 正 Fe-2e-=Fe2+ 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 224ml
【解析】本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)、以及電化學(xué)的計(jì)算,(1)裝置1為吸氧腐蝕,鐵釘為負(fù)極,石墨棒為正極,即正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;(2)裝置2為原電池,總反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,Cu電極為負(fù)極,石墨電極為正極,正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++3e-=2Fe2+;(3)①甲燒杯中石墨電極附近變紅,說(shuō)明此電極上產(chǎn)生OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,甲燒杯中石墨電極為陰極,即M為正極,N為負(fù)極,鐵電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;②乙燒杯中Cu為陰極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,石墨為陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,乙燒杯中總電極反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;③建立關(guān)系式為H2~2e-~Cu,產(chǎn)生氫氣的體積為0.64×22.4/64L=0.224L,即為224mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B. 配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屬于人工固氮的是
A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。
(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______,證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是_________,這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。
(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母,下同)。
A.膠體微粒直徑小于1 nm B.膠體微粒帶正電荷
C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體微粒能透過(guò)濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。
A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)知識(shí)填空:
(1)丙烷通過(guò)脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知:①C3H8(g)===CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
②C3H6(g)===CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)0.5mol甲烷燃燒時(shí),生成液態(tài)水和二氧化碳,同時(shí)放出445kJ的熱量,寫(xiě)出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________
(3)請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式:___________________________________
(4)常溫下,Na2CO3溶液呈堿性,原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
(5)①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是()
A. 4℃時(shí)12 mL的H2O B. 1.204×1023個(gè)NO2分子
C. 19.6 g H2SO4 D. 標(biāo)況下11.2 L CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】古籍中對(duì)“鍮石”有如下記載:“鍮石,自然銅之精也。今爐甘石(主要成分為碳酸鋅)煉成者,假鍮也。崔昉曰:銅一斤,爐甘石一斤,煉之成鍮石(假鍮)。”“水銀墜地,鍮石可引上!毕铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是
A. 假鍮是一種合金
B. 爐甘石中的碳酸鋅在冶煉中被還原
C. 可以用鹽酸鑒別真假“鍮石”
D. 分別用硫磺和“鍮石”處理“水銀墜地”的原理是相同的
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