Question

某工業(yè)廢水中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：
（1）沉淀1的化學式為

AgCl

，
（2）寫出混合液+A的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是

硫酸鈉溶液

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32-	不	不	不
SO42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

Answer 1

分析：由題意可知，沉淀Ag⁺應加入Cl^-，沉淀Ba²⁺應加入SO₄^2-，沉淀Cu²⁺應加入S^2-，注意將這三種離子逐一進行沉淀分離的要求，即每次加入的物質應生成一種沉淀，如加入CO₃^2-，則三種金屬離子都生成碳酸鹽沉淀，如先加入SO₄^2-，則會同時生成硫酸鋇和硫酸銀沉淀，如先加入S^2-，則會同時生成硫化銀、硫化銅沉淀．

解答：解：沉淀Ag⁺應加入Cl^-，沉淀Ba²⁺應加入SO₄^2-，沉淀Cu²⁺應加入S^2-，注意將這三種離子逐一進行沉淀分離的要求，即每次加入的物質應生成一種沉淀，如加入CO₃^2-，則三種金屬離子都生成碳酸鹽沉淀，如先加入SO₄^2-，則會同時生成硫酸鋇和硫酸銀沉淀，如先加入S^2-，則會同時生成硫化銀、硫化銅沉淀，
所以陰離子加入的順序應為Cl^-、SO₄^2-、S^2-，
（1）先加入Cl^-，首先生成AgCl，故答案為：AgCl；
（2）先加入Cl^-，與混合液反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）加入的B為硫酸鹽，加入的C為Na₂S，二者屬于同一類鹽，即都為鈉鹽，則B試劑為硫酸鈉溶液，故答案為：硫酸鈉溶液．

點評：本題考查物質的分離和提純的實驗方案的設計，題目難度中等，注意結合表中數據判斷物質的性質，以選擇合適的處理方法．