【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時c(B)為0.76mol/L
B.830℃達(dá)平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
【答案】B
【解析】試題分析:A.反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls),則4s內(nèi)△c(B)=0.005molL-1s-1×4s=0.02mol/L,B的起始濃度為=0.4mol/L,故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L,故A正確;B.設(shè)平衡時A的濃度變化量為x,則:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
開始(mol/L):0.1 0.4 0 0
變化(mol/L):x x x x
平衡(mol/L):0.1-x 0.4-x x x
故=1,解得x=0.08,所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,故B錯誤;C.由表格可知,溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,不是正向移動,故C錯誤;D.1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)值為0.4,所以1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5,故D錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。
已知下列反應(yīng):
反應(yīng)I:CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3
反應(yīng)Ⅳ:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4
(1)反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2(填“>”、“<”或“=”);△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol,改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài),測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①溫度升高,K值__________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比,K值____(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
③在700K、 氫碳比為1.5,若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min用H2表示的速率為__________。
(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。
(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的為________(填序號)。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________,該操作需要的玻璃儀器有________。
②某NaCl樣品中可能含有SO42-,CO32-,為檢驗雜質(zhì)離子的存在,采取如下實驗步驟:樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______,B為_______,該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。
③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實驗,需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,會使配制濃度偏高的是(_____)
A.天平砝碼己銹蝕 B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D.定容時仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)為第五周期元素,與氧同主族,其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。
(1)畫出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。
(2)已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。
(3)工業(yè)上用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下:
①“加壓浸出”過程中被氧化的元素為_____________(填元素符號),1molCu2Te被“浸出”時氧化劑得到的電子數(shù)為___________________。
②“酸浸”時,溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為____________________。
③“還原”過程的化學(xué)方程式為____________________。
④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液,然后再通過電解的方法得到單質(zhì)碲,陰極的電極反應(yīng)式為______________________ 。
(4)25℃時,向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH約為6時,此時溶液中c(HTeO3-):c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。
(2)N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性從大到小的順序為_______,它們的簡單氫化物沸點(diǎn)最高的是______,將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式為________。
(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______,其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O的第一電離能最大的是_____,其原因是_______。
(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計算式即可)。
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