（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某�；瘜W小組學生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是_____ ___________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該氣體是__________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因 。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是 。

②氨氣燃燒的化學方程式是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．

（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX­2時，打開K通入適量X­2，化學反應(yīng)方程式為 ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式為 ．

（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因為 ______________________（寫出其中一種即可）．

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

（4）若由元素Y和X組成—2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鉀水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同，都可以用來釀酒

B. 油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團

C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，乙醇可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

D. 通過石油的裂化可得到乙烯，煤的干餾可得到煤焦油

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成。下列關(guān)于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是

A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2

B．對乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種

C．對乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴

D．二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(A)(13分)在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式 。

（2）Fe2＋與Fe3＋相比，較穩(wěn)定的是 ，請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋 。

（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN－表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為 。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為 。Fe3＋與SCN―可以形成配位數(shù)1~6的配離子，若Fe3＋與SCN―以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可以表示為 。

（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12

B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結(jié)構(gòu)不變

C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體

D．三種晶胞的棱長之比為： 3

（5）FexO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞。今有某種FexO晶體中就存在如圖所示的缺陷，其密度為5.71 g·cm－3，晶胞棱長為a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，則x= 。

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