下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了某一化學(xué)實驗現(xiàn)象或化學(xué)過程，請在這樣的詩句后面寫出相應(yīng)的文字．
日照澄洲江霧開，現(xiàn)象
 
；
淘金女伴滿江隈．
美人首飾王侯印，
盡是沙中浪底來．方法
 
．
考點：膠體的重要性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：溶液和膠體專題,化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)詩的情景和內(nèi)容結(jié)合膠體和物質(zhì)分離提純知識來回答．
解答： 解：日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，（丁達爾效應(yīng)）；
盡是沙中浪底來：混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來），
故答案為：丁達爾效應(yīng)；混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)和物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是
 
；
（2）寫出FeCl3的電離方程式：
 
．
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
（填序號）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高碘酸鹽（IO65-）、過二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）、鉍酸鈉（NaBiO3、不電離）是四種具有強氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為錳酸鹽．
（1）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速．分析化學(xué)中用來將Mn2+氧化為MnO4-，寫出離子反應(yīng)方程式：
 

（2）過二硫酸鹽在Ag+的作用下能將Mn2+氧化為MnO4-，寫出離子反應(yīng)方程式：
 
；
（3）PbO2具有兩性和強氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫下pH=2的高碘酸（H3IO5）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈中性．請回答下列問題：
①高碘酸是
 
（填“弱酸”或“強酸”），原因是
 
．
②寫出HIO3的電離方程式
 
．
（2）已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，HCN的電離常數(shù)Ka=10-9，則物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．Ka（電離常數(shù)）  B．
c(H+)
c(CH3COOH)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
  E．c（H+）
（4）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：
 
．
（5）CaCO3的Ksp=2.8×10-9．將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，所得混合液中Na2CO3溶液的濃度為
2×10-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各離子濃度關(guān)系
 
．
（4）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由3，3-二甲基-1-丁烯可以轉(zhuǎn)化為下列化合物，請分別寫出實現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化所需要的試劑和必要的反應(yīng)條件．（不必寫出反應(yīng)式，只需列出試劑和條件，如需多步反應(yīng)才能完成轉(zhuǎn)化，請用序號表示先后順序，實現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化一般不超過兩步．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、91：94D、1：94

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子為C10H14的分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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