【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積
(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積,下列操作會導致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號)。
a.鎂帶中混有鋁 b.鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜 c.液體量瓶讀數(shù)時俯視 d.裝置漏氣
(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積,其中Y型試管A為反應器,B中量氣管的構造和滴定管類似,C為水準管。提供反應試劑:碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液,因此B管中所裝液體是________,若選擇硫酸進行反應,請寫出反應的原理________________。
(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高,請寫出一條理由________________。
【答案】ac 飽和碳酸氫鈉溶液 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出,讀數(shù)時導管中又充滿了液體,這部分液體體積無法測量,產(chǎn)生誤差
【解析】
(1)a.鎂帶中含有少量的鋁,相同質(zhì)量的鎂和鋁,鋁生成的氫氣多;b.氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成;c.讀數(shù)時俯視,導致讀取的C中液體的體積偏大;d.裝置漏氣會使得B中的讀數(shù)偏小,據(jù)此分析解答;
(2)二氧化碳在水中的溶解度較大,在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小;若選擇硫酸進行反應,根據(jù)硫酸鈣微溶于水,分析是選擇碳酸鈣好,還是碳酸鈉好;
(3)裝置Ⅲ測量氣體的體積時,連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被B中液體排出,讀數(shù)時導管中又充滿了液體,據(jù)此分析解答。
(1)a.鎂帶中含有少量的鋁,相同質(zhì)量的鎂和鋁,鋁生成的氫氣多,所以會導致氣體體積偏大,故a正確;b.鎂條表面的氧化物沒有除去,部分氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成,會導致氣體體積偏小,故b錯誤;c.讀數(shù)時俯視,導致氣體體積偏大,故c正確;d.裝置漏氣氣體體積偏小,故d錯誤;故答案為:ac;
(2)二氧化碳在水中的溶解度較大,在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小,因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液;若選擇硫酸進行反應,因為硫酸鈣微溶于水,應該選用碳酸鈉與硫酸反應制備二氧化碳,反應的化學方程式:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,故答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測量氣體的體積時,連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出,讀數(shù)時導管中又充滿了液體,這部分液體體積無法測量,產(chǎn)生誤差,故答案為:連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出,讀數(shù)時導管中又充滿了液體,這部分液體體積無法測量,產(chǎn)生誤差。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是
A. 月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時常放入裝有硅膠的透氣袋
B. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還為丹砂”。該過程發(fā)生了氧化還原反應
C. 酸雨樣品露天放置段時間,酸性減弱,是由于酸雨所含成分被氧化
D. 含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼。可直接排放到自然界水體中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設計實驗如下。請回答:
Ⅰ.制備AlN
(1)實驗時,以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為________。
(3)試劑X的作用為________。
(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
(5)設計實驗證明:裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)________。
(6)測定產(chǎn)品純度:取裝置D中產(chǎn)品4.37g,加入足量NaOH濃溶液;通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸吸收;以酚酞作指示劑,用c2mol·L-1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到滴定終點時,消耗V2mLNaOH標準溶液。則:
①達到滴定終點的現(xiàn)象為________。
②產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為________(列出計算式即可)。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B. 非極性分子中一定含有非極性鍵
C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D. 兩個原子之間共用兩對電子,形成的化學鍵一定有極性
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【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點對應溶液的導電性比d點強
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. 向d點對應的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是
A. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
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【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構,這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。
① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。
a.能發(fā)生水解反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.與濃溴水反應時,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
e.1 mol尼泊金酯與足量濃溴水反應后,使其有機產(chǎn)物與NaOH溶液反應,則最多消耗6 mol NaOH溶液。
② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是____________________________,其中包含的反應類型有_________________、________________。
(2)C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件:① 與足量的NaOH溶液完全反應時,1 mol甲消耗3 molNaOH,② 遇FeCl3溶液顯色,③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。
甲可能的結構簡式是_______________、____________________。
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【題目】聚合硫酸鐵( PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。
(1)“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為__ 。
已知:
(2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于____(填
“吸熱反應”或“放熱反應”);570℃時,d反應的平衡常數(shù)K=______。
(3)工業(yè)上,“還原焙燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是____。
(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是_____ 。
(5)已知若浸出液中,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3,應調(diào)節(jié)浸出液的pH≤___。
(6) FeS04溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應的離子方程式為____!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示(反應時間相同),F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 __。
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