【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. 該溫度下，a點溶液呈堿性

B. 該溫度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12

C. 該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化

D. b點時，升高溫度，可能引起由b向c的變化

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像，b點c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12＞1.0×10-14，說明該溫度高于常溫。曲線上的點的溫度相同。A. 該溫度下，a點溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性，故A正確；B. 該溫度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，則c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B錯誤；C. 該溫度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)減小，不可能變成b點，故C錯誤；D. b點時，升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能變成c點，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為__________________________________

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

（4）G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 11.2L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5mol

C. 9克Al轉(zhuǎn)變成Al3+時,得到電子數(shù)目為NA

D. 常溫時時28g氮氣所含氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學(xué)合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是____________， D生成E的反應(yīng)類型是____________。

（3）E中官能團的名稱是____________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與____________mol乙醇反應(yīng)。

（4）聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu)，其中一種的主鏈中有-CH2-，寫出由蘋果酸在一定條件下制取該種PMLA的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物，F(xiàn)的同分異構(gòu)體共有____________種（不含立體異構(gòu)，不包括F），寫出其中一種核磁共振氫譜為2組峰的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（6）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH = CH2)的說法不正確的

A. 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B. 丙烯分子中碳原子有兩種雜化方式

C. 丙烯分子至少有六個原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡?/span>是

選項

方案

目的

A

驗證氧化性：：Cl2>Br2

B

驗證溶解度：AgCl>Ag2S

C

檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2

D

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是

A.四氧化三鐵B.硫化亞鐵C.氯化鐵D.氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點。脫硫過程涉及的反應(yīng)如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

則脫疏反應(yīng)：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數(shù)式表示) kJmol-1。

(2)100℃時，向一個1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測得不同時間時容器中NO2的濃度如下表所示。

時間/min

0

t1

t2

t3

t4

c(NO2)/mol·L-1

0.2

0.16

0.13

0.12

0.12

①在0～t3時間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

一、氮化鋁的制備

（1）實驗室中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鱾�衣器接口連接完整：

e→c→d→___________。（根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次）。

（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是_______；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是________。

二、氮化鋁純度的測定

【方案ⅰ】甲同學(xué)用下圖裝置測定AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的X液體可以是____。

a.CC14 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d．植物油

（4）若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通，對所測AIN純度的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_____（選下列儀器的編號）。

a．單孔塞 b．雙孔塞 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．燒杯

【方案ⅱ】 乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AIN的純度。

（6）步驟②的操作是__________。

（7）實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有_____等。

（8）樣品中AIN的純度是_______（用m1、m2、m3 表示）

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