12．A、B兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1.26g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出0.12g氫氣，若這兩種金屬在反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量相等，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的相對(duì)原子質(zhì)量是27．

分析 A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價(jià)分別為m、n，由兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物與足量酸反應(yīng)放出氫氣的量及氫氣的體積相等來(lái)列式計(jì)算．

解答 解：設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價(jià)分別為m、n，
A、B的物質(zhì)的量為3y，2y，由題意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=$\frac{0.12g}{2g/mol}$×2×1，
③3y×m=2y×n，
聯(lián)立三個(gè)式子，可得x=n，
則當(dāng)n=1時(shí)，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為8，不符合；
當(dāng)n=2時(shí)，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為16，不符合；
當(dāng)n=3時(shí)，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量為27，符合；
即A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的相對(duì)原子質(zhì)量為27，
答：A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，不需要書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，學(xué)生利用質(zhì)量關(guān)系、電子守恒來(lái)列式即可解答，難度不大，但在討論時(shí)應(yīng)注意常見(jiàn)金屬的化合價(jià)為+1、+2、+3．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微�；蛭镔|(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　　）
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息．
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡(jiǎn)單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小．
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽(yáng)極．寫(xiě)出這種海水電源的正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式），剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該晶體類型是原子晶體
B．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
D．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
①?gòu)?qiáng)度高  ②質(zhì)量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕．
A．僅①④B．僅②③C．除③外D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

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