A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g)   △H＜0。

達到化學平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至

原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中

正確的是（      ）

   A. 平衡向正反應方向移動了                  B. x+y＜z

   C. B的轉化率下降                          D. C的體積分數(shù)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

  圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中反應
       閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量                         均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)
①該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升高溫度或降低壓強
升高溫度或降低壓強
．
（3）依據(jù)反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設計的原電池如圖所示：電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應放熱）。下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．容器中混合氣體的密度保持不變     B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3

C．容器中氣體的壓強不變             D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②。


回答下列問題：

　 (1)Z的化學式為　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)W8空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。W8空氣燃料電池放電時，正極反應式為　　　　　　　　　　　　 ，負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L閉密容器中，在500℃、2×107pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉化率為　　　　　　　　 ，該溫度下的平衡常數(shù)為　　　　　　　　 。

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