Question

如圖所示，形成奧運(yùn)五環(huán)的B、K、R、Y和G均為元素周期表前20號(hào)元素的代號(hào)，它們還滿足下列關(guān)系：
①相鄰或相交的兩元素均能形成常見化合物．
②B是周期表中原子半徑最小的元素．
③K是地殼含量最多的元素，且Y、K兩元素同主族．
④G是組成有機(jī)化合物的必備元素．
⑤R與其它四種元素既不在同周期，也不在同族．回答下列問題：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第

二

周期第

ⅥA

族．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B、K、R三種元素形成的化合物的電子式是

．
（3）B與K形成的化合物與R和G形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取某常見氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
（4）任寫一個(gè)能證明Y和K的非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)方程式為

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

．

Answer 1

分析：如圖所示，形成奧運(yùn)五環(huán)的B、K、R、Y和G均為元素周期表前20號(hào)元素的代號(hào)，它們還滿足下列關(guān)系：
②B是周期表中原子半徑最小的元素，則B為氫元素；③K是地殼含量最多的元素，則K為氧元素；Y、K兩元素同主族，則Y為硫元素；④G是組成有機(jī)化合物的必備元素，則G為碳元素．⑤R與其它四種元素既不在同周期，也不在同族，則R處于第四周期，故R為鈣元素．

解答：解：如圖所示，形成奧運(yùn)五環(huán)的B、K、R、Y和G均為元素周期表前20號(hào)元素的代號(hào)，它們還滿足下列關(guān)系：
②B是周期表中原子半徑最小的元素，則B為氫元素；③K是地殼含量最多的元素，則K為氧元素；Y、K兩元素同主族，則Y為硫元素；④G是組成有機(jī)化合物的必備元素，則G為碳元素．⑤R與其它四種元素既不在同周期，也不在同族，則R處于第四周期，故R為鈣元素．
故B為氫元素；K為氧元素；Y為硫元素，G為碳元素，R為鈣元素．
（1）由上述分析可知，K為氧元素，元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表第二周期第ⅥA族．
故答案為：二、ⅥA．
（2）Y為硫元素，質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)化示意圖為；B為氫元素，K為氧元素，R為鈣元素．三元素形成的化合物為Ca（OH）₂，氫氧化鈣屬于離子化合物，由鈣離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為．

故答案為：；．
（3）B為氫元素；K為氧元素；G為碳元素，R為鈣元素．B與K形成的化合物與R和G形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取某常見氣體，為碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔，制備乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）K為氧元素，Y為硫元素．利用單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明元素的非金屬性，反應(yīng)2H₂S+O₂=2S+2H₂O，可說明非金屬性O(shè)強(qiáng)于S．
故答案為：2H₂S+O₂=2S+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．