【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強度之比為11。

已知:

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為________ ,G中官能團的名稱為________。

2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是___________________

3)有學生建議,將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H)代替O2,你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是________________________(若認為合理則不填此空)。

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并標出反應類型:

KL______________________________,反應類型________

5FM的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成、郾江h(huán)上只有2個對位取代基

6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設計合成路線(其他無機原料任選) ___________________________。

請用以下方式表示:AB目標產(chǎn)物

【答案】 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N(其他合理答案均可) KMnO4(H)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵 加成反應 6

【解析】

結(jié)合已知信息分析,C的結(jié)構(gòu)中一定含有碳碳雙鍵,D的結(jié)構(gòu)中一定含有溴原子;C是通過A加氫生成B后,B在濃硫酸的條件下反應生成的,所以推測B為醇,B生成C即醇的消去反應,那么A中含有羰基,A加氫后生成羥基;D的結(jié)構(gòu)中由于含有溴原子,所以推測,D生成E的反應即鹵素原子的水解反應,E中則含有羥基;EN是在濃硫酸加熱的條件下反應生成的GG的結(jié)構(gòu)中又含有酯基,所以暫時推測EN的反應為酯化反應;那么由G的結(jié)構(gòu)逆推N即為;結(jié)合已知信息,K的結(jié)構(gòu)中含有醛基,L則含有羥基和醛基,M則含有碳碳雙鍵和醛基;再根據(jù)N的結(jié)構(gòu)逆推,可得M,L,K即為苯甲醛。再由G的結(jié)構(gòu)逆推E,那么D,CB,則A即為,A的結(jié)構(gòu)也符合分子中有兩種個數(shù)相同的等效氫。據(jù)此解答。

(1)通過分析可知,A即為環(huán)戊酮,結(jié)構(gòu)簡式為;由G的結(jié)構(gòu)可知,含有的官能團名稱為:碳碳雙鍵和酯基;

(2)通過分析可知,M,G,所以需要檢驗是否還有醛基即可,因此,首先加NaOH將溶液調(diào)至堿性,再加新制氫氧化銅懸濁液,加熱觀察是否有磚紅色沉淀出現(xiàn)即可;

(3)通過分析可知,MM的結(jié)構(gòu)中含有的碳碳雙鍵也可以被酸性高錳酸鉀氧化,所以不能用酸性高錳酸鉀溶液代替氧氣;

(4)通過分析可知,K,LK與乙醛生成L的反應即已知信息中的第二個反應,所以方程式為+CH3CHO,該反應為加成反應;

(5)通過分析可知,M,由題意可知,FM的同系物且比M1個碳,苯環(huán)上也只有2個對位的取代基,所以:若兩個取代基一個是-CH3,另一個則可能是;若兩個取代基一個是-CHO,另一個則可能是;若兩個取代基一個是-CH2-CHO,則另一個是-CH=CH2;綜上所述,共計6種結(jié)構(gòu);

(6)由已知信息可知,丙烯在經(jīng)過NBS處理后,會在碳碳雙鍵碳的鄰碳上引入Br原子,再繼續(xù)與溴單質(zhì)加成后,可得到每個碳原子上均有一個溴原子的結(jié)構(gòu),再利用鹵代烴的水解反應即可,因此合成路線為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子組成為C9H12苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確

A.該有機物不能發(fā)生加成反應,但能發(fā)生取代反應

B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色

C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.該有機物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題:

元素

原子序數(shù)

11

元素符號

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素周期表中的位置

第三周期

A

1)填寫表格中各序號所對應的空白:①___________________________________

__________________________________。

2)甲、乙、丙、丁四種元素中,原子半徑最大的是_______(填元素符號),丁元素的最高正價為____(填化合價)。

3)最高價氧化物對應水化物的堿性:甲_______________乙(填),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙_______________。ㄌ)。

4)元素乙的最高價氧化物對應水化物,既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應,又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應的離子方程式:_____________;______________。

5)丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉,寫出該反應的化學方程式:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:

Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[CuOH2]=2.2×10-20,Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,Ksp[MnOH2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______(填化學式);

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______;

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______(任寫一條);

(4)BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______

(5)溶液D中含cCu2+=2.2molL-1、cFe3+=0.008molL-1、cMn2+=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于______

(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________,逆反應速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入A(體積不變)時混合物的顏色________,加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對數(shù)為NA

C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA

D.通常狀況下,11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在試管A中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按下圖所示連接好裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________,其作用是:_____________

(2)反應的化學方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是(

A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有XY兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ,250℃時反應的平衡常數(shù)K=______;若要進一步提高甲醇體積分數(shù)?刹扇〉拇胧┯_________________。

(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應式為________________

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